分散系：由一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。

　　7、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹，高粘度攪拌機(jī)偏高 [例1]將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5x%的A溶液與x%的A溶液等體積混合后，其溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。下列物質(zhì)中，A可能為 ( ) A.H2SO4 B.HCl C.C2H5OH D.NH3 解析：可先按等質(zhì)量混合展開(kāi)分析，等質(zhì)量混合后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%，由于等體積混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，即混合時(shí)x%的A溶液所占質(zhì)量份額大，說(shuō)明x%的A溶液密度大于3x%的A溶液，亦A溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而減小，答案為C、D。 [例2]t℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體0g；更二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g；更三次再蒸發(fā)掉10g水，冷卻到室溫析出晶體應(yīng) ( ) A.等于3g B.大于或等于3g C不等于3g D.小于或等于3g 解析：次蒸發(fā)掉10g水后的溶液可能飽和也可能不飽和，高粘度攪拌機(jī)但更二次蒸發(fā)掉10g水后的溶液一定飽和，所以更三次再蒸發(fā)掉10g水，析出晶體質(zhì)量大于或等于3g，答案為B。 [例3]某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.10% B.15% C.20% D.25% 解析：更先可求出溶解度。(10g – 5g)/(45g – 35g) = S/100g ，S=50g 設(shè)甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O后得到的飽和溶液中含KCl質(zhì)量為x， x/(100g – 35g – 5g) = 50g/150g ，x = 20g 原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20g + 5g)/100g = 25% 答案為D。 [例4]已知某飽和溶液的①體積，②密度，③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是 ( ) A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④ 解析：飽和溶液中：a% = S/(100 + S) C = 1000×ρ×a%÷M 答案為C。 [例5](2003)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)為( ) A.eq \o(\s\up 2(q(am+bn----- B.eq \o(\s\up 2 (c(m+n-p----- C.eq \o(\s\up 2(1000q(am+bn------- D.eq \o(\s\up 2 (c(m+n-p------- 解析：混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(am+bn)/(m+n-p)，ρ=qg/mL M=1000q(am+bn)/c(m+n-p) 答案為C。 [例6](1)配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？ 解析：m(NaCl) = 0.2L×0.1mol/L×58.5gmol = 1.17g ≈ 1.2g (2)欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體10g。 ②將稱(chēng)好氫氧化鈉固體放入燒杯中加蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗2-3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低(低或高)。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線cm時(shí)，改用膠頭滴管小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低，應(yīng)該倒掉重新配制。 ⑤后蓋好瓶蓋搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 專(zhuān)題二十三 分散系 更二課時(shí) 膠體 [復(fù)習(xí)要求] 了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。 [復(fù)習(xí)過(guò)程]

　　2、膠體的概念和本質(zhì)特征 (1)概念：分散質(zhì)粒子在1nm-100nm之間的分散系叫膠體。 (2)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間

　　3、幾種液體分散系的比較 分散系種類(lèi) 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)粒子組成 單個(gè)分子或離子 巨大量分子的集合體 ①大量分子集合體 ②單個(gè)高分子 分散質(zhì)粒子直徑 一般小分子：1nm 100nm 1nm~100nm 外觀 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定,下沉或分層 較穩(wěn)定,有條件聚沉 透過(guò)濾紙或半透膜 都能透過(guò) 都不能透過(guò) 透過(guò)濾紙,透不過(guò)半透膜 鑒別 無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象 靜置沉淀或分層 有丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　4、膠體性質(zhì) 性質(zhì) 內(nèi)容 原因 應(yīng)用舉例 丁達(dá)爾效應(yīng) 光束通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生“光路” 膠粒對(duì)光的散射作用 鑒別膠體和溶液 布朗運(yùn)動(dòng) 膠粒不停地作無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng) 膠粒小，受溶劑分子運(yùn)動(dòng)撞擊 電泳 膠粒在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng) 膠粒因吸附離子等原因而帶電 分離蛋白質(zhì)，電泳電鍍，診斷疾病 聚沉 在熱、電解質(zhì)或帶相反電荷的另一膠體作用下聚成沉淀或凝膠 熱運(yùn)動(dòng)克服電斥力；離子或另一膠體使膠粒電荷被中和 豆?jié){凝聚成豆腐；用明礬凈水；解釋江河入?？谌侵薜男纬傻?/p>

　　5、膠體的應(yīng)用 ①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。 ②醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。 ③日常生活：制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶、粥、明礬凈水，都跟膠體有關(guān)。 ④自然地理：江河人?？谔幮纬扇侵蓿湫纬稍硎呛Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉。 ⑤工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃(固溶膠)，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等。

　　6、高粘度攪拌機(jī)膠體的制的一般方法： 分散法、凝聚法 Fe(OH)3膠體的制(水解法)：將1-2ml FeCl3的飽和溶液滴入20ml沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
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