1、能從宏觀和微觀結(jié)合的角度認識分散系的分類方法，認識膠體是一種常見的分散系

　　2、理解膠體的概念，掌握其重要性質(zhì)及應用，掌握Fe(OH)3膠體的制方法

　　(1)概念：將一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)里所形成的體系，稱為分散系

　　(2)組成：分散系中被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑

　　(1)按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))來分，分散系可以分成9種

　　(2)當分散劑是水或者其他液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類

　　【微點撥】膠體的本質(zhì)特征：膠體粒子的直徑在1 nm～100 nm之間是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)

　　氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、豆?jié){、墨水、云、煙、霧、有色玻璃

　　在小燒杯中加入25 mL 蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體

　?、賹嶒灢僮髦?，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵溶液濃度過低，則不利于氫氧化鐵膠體的形成

　?、谙蚍兴械渭覨eCl3飽和溶液，而不是直接加熱煮沸FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體

　?、蹖嶒炛斜仨氂谜麴s水，而不能用自來水。原因是自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制的膠體發(fā)生聚沉

　?、芡兴械渭勇然F飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。原因是長時間加熱將導致氫氧化鐵膠體聚沉

　?、菀吋訜徇厯u動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀

　　5、膠體的提純：滲析法(半透膜：只允許小分子、離子透過，而膠體不能透過)

　　2、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的()

　　3、介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外膠體粒子所作的毫無規(guī)則的布朗運動也使得它們不易聚成較大的顆粒而沉降。所以，膠體具有介穩(wěn)性

　　(1)概念：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做膠體的電泳

　　Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電流作用下，向陰極移動，因此陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺

　?、匐娪粳F(xiàn)象表明膠體粒子帶電荷，同種膠體粒子帶同種電荷，但膠體是電中性的(膠體不帶電)

　　②膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而使膠體粒子帶上了電荷

　　(1)概念：當向膠體中加入少量電解質(zhì)(主要是鹽)溶液時，其中的陽離子或陰離子能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，這個過程稱為膠體的聚沉

　?、偌尤肟扇苄噪娊赓|(zhì)(或電解質(zhì)溶液)：加入的電解質(zhì)在分散劑中電離，產(chǎn)生的與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉

　?、诩尤肱c膠粒帶有相反電荷的膠體：膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，分散釜它們之間的相互排斥使它們不容易聚集成直徑大于100 nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長時間。加入與膠粒帶相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉

　　③加熱或攪拌：加熱或攪拌可以加快膠粒的運動速率，增大了膠粒的碰撞機會，從而易使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉

　　A．用Fe(OH)3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠體帶正電荷

　　(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤膠粒帶負電荷能吸附NH4(＋)，可防止銨鹽隨雨水流失

　　(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析(滲析)；血清上的電泳實驗；利用電泳分離氨基酸和蛋白質(zhì)；特制的膠體還能黏合傷口，有效止血；不同血型的人不能相互輸血(膠體聚沉)

　　(3)日常生活中膠體聚沉的應用：制豆腐、豆?jié){、粥；明礬凈水；兩種型號的墨水不能混用

　　(4)自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?。其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉

　　(5)工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃；工業(yè)制皂的鹽析(膠體聚沉)；冶金、水泥、硫酸等工除塵(膠體電泳)

　　(6)科技領(lǐng)域：由于納米粒子的直徑與膠體粒子的直徑大致相當，故膠體化學與高科技緊密聯(lián)系到一起

　　2、借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到直徑小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑小的是()

　　3、分散釜Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具的性質(zhì)是()

　　C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀 D．當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應

　　4、科學家在《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是()

　　5、“納米技術(shù)”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()

　　6、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇碘單質(zhì)變藍?，F(xiàn)將淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()

　　8、空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是()

　　D．PM2.5是直徑小于或等于2.5 微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

　　15、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()

　　D．大氣中PM2.5(直徑≤2.5×10－6 m的可吸入顆粒)，一定屬于膠體

　　20、有一膠體，在電泳實驗中其膠粒向陰極移動，對這種膠體進行下列處理，不發(fā)生聚沉的是()

　　21、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是()

　　A．光束通過該液體時形成光亮的“通路” B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

　　C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 D．將該溶液加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

　　A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都為膠體 B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

　　C．用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體的性質(zhì)有關(guān) D．明礬能生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

　　24、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體磁性，又具有液體的流動性。制時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36 nm 的磁流體。下列說法中正確的是()

　　C．所得的分散系中分散質(zhì)為紅棕色的氧化鐵 D．向分散系中加入氯化鈉固體，無明顯變化

　　A．FeCl3溶液、分散釜Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應

　　(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫________

　　(2)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫________

　　(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了________

　　(1)若將FeCl3飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________

　　C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

　　28、取少量紅棕色的氧化鐵粉末溶于適量鹽酸中，得到棕黃色的氯化鐵溶液。用此溶液進行以下實驗：

　　(1)取少量溶液置于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為________________________________，此反應屬于________反應

　　(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，停止加熱，制得的分散系為__________

　?、陔S后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為_____________________

　　(2)制實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL_____，繼續(xù)煮沸至______________，停止加熱。

　　2、D。解析：霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100 nm之間，所以霧屬于膠體。

　　3、D。解析：制氫氧化鐵膠體時，若選用自來水、氫氧化鈉溶液，或用玻璃棒攪拌、長時間加熱等，都會容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，而不能得到氫氧化鐵膠體。

　　4、B。解析：氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物；氯化鐵溶液為棕黃色，其分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm；氫氧化鐵膠體為紅褐色，其分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間。

　　1、C。解析]A項，膠體不帶電，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體制過程是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液并加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，錯誤；C項正確；D項，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。

　　2、A。解析：鹽鹵屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚而形成豆腐，A項正確；膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應，葡萄糖注射液不屬于膠體，B項錯誤；Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4(＋)，生成的是沉淀，不是膠體，C項錯誤；AgI膠體粒子帶有電荷，在電場中可做定向移動，D項錯誤。

　　3、B。解析：A項是膠體的電泳；C項是膠體的丁達爾效應；D項是膠體的聚沉。

　　2、D。解析：硝酸鉀溶液中分散質(zhì)的粒子直徑小于1 nm；霧、蛋白質(zhì)溶液為膠體，分散質(zhì)的粒子直徑在1～100 nm之間；石灰乳為懸濁液，分散質(zhì)的粒子直徑大于100 nm。故分散質(zhì)粒子半徑小的是硝酸鉀溶液。

　　3、C。解析：FeCl3溶液是棕黃色、透明、穩(wěn)定的液體，F(xiàn)e(OH)3膠體是具有介穩(wěn)性能產(chǎn)生丁達爾效應的液體。

　　4、D。解析：膠體粒子的直徑為1～100 nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的粒子直徑相當。

　　5、A。解析：“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②⑤⑥正確。

　　6、B。解析：這是一個滲析實驗，如果半透膜完好無損，則只有鈉離子和硫酸根離子能透過半透膜，淀粉分子不能透過半透膜，故向燒杯中的液體中加入碘水不變藍，可以證明半透膜完好無損。

　　7、A。解析：制取氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色氫氧化鐵膠體，在飽和氯化鐵溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的氫氧化鐵粒子的直徑大于100 nm，形成的是懸濁液；血液是膠體，通過微波手術(shù)刀可以使膠體凝聚；樹林中的霧是氣溶膠，也具有丁達爾效應；血液透析是利用滲析原理，讓血液中的毒素通過半透膜而除去。

　　8、D。解析：膠體粒子的直徑是1 nm～100 nm，而PM2.5≤2.5μm，有形成膠體的可能性。

　　9、A。解析：分散系中不穩(wěn)定的是濁液。A項，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化銅濁液；B項，得到氯化鈉溶液；C項，得到氫氧化鐵膠體；D項，得到碳酸鈉溶液。

　　11、D。解析：硫酸銅溶液和泥水兩種分散系都是混合物，它們的分散劑都是水，但分散質(zhì)粒子不同，硫酸銅溶液的分散質(zhì)粒子是銅離子和硫酸根離子，泥水(懸濁液)的分散質(zhì)粒子是固體小顆粒。

　　12、C。解析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。

　　13、C。解析：溶液和膠體不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氫氧化鐵膠體為紅褐

　　16、A。解析：X是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯誤。

　　17、B。解析：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體。

　　18、D。解析：氫氧化鐵膠體粒子因吸附陽離子帶正電荷，選項C正確；氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化鐵沉淀，選項D不正確。

　　20、D。解析：由題意可知膠體粒子帶有正電荷，加熱、加電解質(zhì)溶液、加膠粒帶負電荷的膠體(硅酸膠體)都能使其聚沉。

　　21、C。解析：將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體屬于混合物，因含有氯離子可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀。

　　24、B。解析：磁流體中分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，加入氯化鈉可產(chǎn)生聚沉；磁流體為黑色，不可能為紅棕色的氧化鐵。

　　25、D。解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，A錯誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，B錯誤；將幾滴汽油加入裝有10 mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，C錯誤。

　　解析：(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。

　　(3)讓一束光線通過制得的物質(zhì)，若能從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則說明制得的是膠體

　　解析：(1)FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀；FeCl3飽和溶液滴入NaCl濃溶液中也不會形成膠體。

　　(4)Fe(OH)3膠體粒子所帶正電荷被SO4(2－)所帶負電荷中和，發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　(5)膠體粒子的直徑在1～100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。

　　(3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而

　　(3)讓一束可見光通過制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體

　　(4)膠體粒子帶有同種電荷，膠粒之間相互排斥，不易聚集成大顆粒(5)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
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